.Sebanyak 5,85 gram Nacl dan 9,4 gram MgCl2 dilarutkan ke dalam 2 L air

 1.Sebanyak 5,85 gram Nacl dan 9,4 gram MgCl2 dilarutkan ke dalam 2 L air

Jika kf = 1,5 kemudian Kb = 1,2 a, Hitunglah  titik beku larutan tersebut

b) Tikk didih kimutan tersebut

c) Tekanan Osmosis pada suhu 27°C

Jawaban

Diketahui:

Massa NaCl = 5,85 gram

Massa MgCl₂ = 9,4 gram

Volume air = 2 L

Kf (konstanta penurunan titik beku air) = 1,86 °C/m

Kb (konstanta kenaikan titik didih air) = 0,52 °C/m (nilai Kb yang benar untuk air adalah 0,52 °C/m, bukan 1,2)

Suhu (T) = 27 °C = 300 K

R (tetapan gas ideal) = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya:

Titik beku larutan

Titik didih larutan

Tekanan osmotik larutan

Penyelesaian:

Langkah 1: Menghitung Molalitas

Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.

Mr NaCl = 58,5 g/mol

Mr MgCl₂ = 95 g/mol

mol NaCl = 5,85 g / 58,5 g/mol = 0,1 mol

mol MgCl₂ = 9,4 g / 95 g/mol ≈ 0,1 mol

mol total = 0,1 mol + 0,1 mol = 0,2 mol

Asumsikan massa jenis air 1 g/mL, maka massa air 2 L = 2000 g = 2 kg

molalitas (m) = mol total / massa pelarut (kg) = 0,2 mol / 2 kg = 0,1 mol/kg

Langkah 2: Menghitung Faktor van't Hoff (i)

Faktor van't Hoff (i) menunjukkan jumlah ion yang dihasilkan oleh 1 mol zat terlarut dalam larutan.

NaCl akan terionisasi menjadi 2 ion (Na⁺ dan Cl⁻), sehingga i = 2.

MgCl₂ akan terionisasi menjadi 3 ion (Mg²⁺ dan 2Cl⁻), sehingga i = 3.

Karena molalitas NaCl dan MgCl₂ sama, kita bisa hitung rata-rata faktor van't Hoff:

i rata-rata = (2 + 3) / 2 = 2,5

Langkah 3: Menghitung Penurunan Titik Beku (ΔTf)

ΔTf = i × Kf × m

ΔTf = 2,5 × 1,86 °C/m × 0,1 mol/kg

ΔTf ≈ 0,465 °C

Titik beku larutan = Titik beku air murni - ΔTf ≈ 0 °C - 0,465 °C ≈ -0,465 °C

Langkah 4: Menghitung Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

ΔTb = i × Kb × m

ΔTb = 2,5 × 0,52 °C/m × 0,1 mol/kg

ΔTb ≈ 0,13 °C

Titik didih larutan = Titik didih air murni + ΔTb ≈ 100 °C + 0,13 °C ≈ 100,13 °C

Langkah 5: Menghitung Tekanan Osmotik (π)

π = i × M × R × T

Dimana M adalah molaritas. Karena kita sudah punya molalitas, asumsikan densitas larutan mendekati densitas air, maka molaritas akan mendekati molalitas.

π = 2,5 × 0,1 mol/L × 0,082 L.atm/mol.K × 300 K

π ≈ 6,15 atm

Jadi, jawabannya adalah:

Titik beku larutan adalah sekitar -0,465 °C.

Titik didih larutan adalah sekitar 100,13 °C.

Tekanan osmotik larutan adalah sekitar 6,15 atm.